الرابطة الكيميائية هي قوة تجاذب تربط الذرات معاً لتكوين المركبات. فهم أنواع الروابط يفسر خواص المواد المختلفة.
تتكون بين فلز ولافلز عن طريق انتقال إلكترونات من الفلز إلى اللافلز. ينتج عنها أيونات موجبة (كاتيونات) وسالبة (أنيونات) تتجاذب كهربائياً.
مثال: تكوين NaCl
Na (Z=11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ → يفقد إلكتروناً → Na⁺
Cl (Z=17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → يكتسب إلكتروناً → Cl⁻
فرق الكهروسالبية = 3.0 - 0.9 = 2.1 (أيونية لأن الفرق > 1.7)
خصائص المركبات الأيونية:
تتكون بين لافلزين عن طريق مشاركة أزواج من الإلكترونات.
| النوع | فرق الكهروسالبية | مثال |
|---|---|---|
| تساهمية غير قطبية | 0 إلى 0.4 | H₂, Cl₂, O₂ |
| تساهمية قطبية | 0.4 إلى 1.7 | HCl, H₂O |
| أيونية | أكبر من 1.7 | NaCl, KBr |
تتكون بين ذرات الفلزات. تتحرر إلكترونات التكافؤ وتتشارك بين جميع الذرات مكونة بحر من الإلكترونات.
هذا يفسر خواص الفلزات:
التوصيل الكهربائي والحراري (إلكترونات حرة) | اللمعان | قابلية الطرق والسحب
خطوات رسم تركيب لويس:
| أزواج رابطة | أزواج حرة | الشكل | الزاوية | مثال |
|---|---|---|---|---|
| 2 | 0 | خطي | 180° | CO₂, BeCl₂ |
| 3 | 0 | مثلث مستوٍ | 120° | BF₃ |
| 4 | 0 | رباعي الأوجه | 109.5° | CH₄ |
| 3 | 1 | هرمي ثلاثي | 107° | NH₃ |
| 2 | 2 | منحنٍ (زاوي) | 104.5° | H₂O |
| القوة | القوة النسبية | تحدث بين |
|---|---|---|
| قوى لندن (التشتت) | ضعيفة | جميع الجزيئات |
| ثنائي قطب - ثنائي قطب | متوسطة | الجزيئات القطبية |
| الرابطة الهيدروجينية | قوية | H مع F أو O أو N |
لماذا الماء مميز؟
الماء يكوّن روابط هيدروجينية قوية (H مرتبط بـ O) مما يرفع درجة غليانه (100°C) مقارنة بـ H₂S (-60°C) رغم أن H₂S أثقل!
⚠ أخطاء شائعة في التحصيلي: