كيمياءللمشتركين٢٥ من ٦٢

الكهروكيمياء

الكهروكيمياء تربط بين عالمَين: التفاعل الكيميائي وسريان الكهرباء. مرّة يُنتِج التفاعلُ التلقائي تيارًا كهربائيًا (خلية جلفانية)، ومرّة نُجبِر تفاعلًا غير تلقائي على الحدوث بتمرير تيار خارجي (خلية إلكتروليتية). ومحور كل ذلك انتقالُ الإلكترونات في تفاعلات الأكسدة والاختزال.

ملاحظة القاعدة الذهبية التي لا تتغيّر في كل الخلايا: الأكسدة دائمًا عند الأنود، والاختزال دائمًا عند الكاثود. المتغيّر الوحيد هو إشارة القطب.

١. الخلية الجلفانية (الفولتية)

تحوّل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية عبر تفاعل أكسدة-اختزال تلقائي (مثل البطارية).

الأنود (−)
قطب الأكسدة: يفقد الفلزُّ إلكترونات فتنطلق منه نحو الدائرة.

الكاثود (+)
قطب الاختزال: تصل إليه الإلكترونات فتُختزل الأيونات عليه.

قاعدة القنطرة الملحية تصل نصفَي الخلية وتحافظ على التعادل الكهربائي بانتقال الأيونات بين المحلولين، فيستمرّ سريان التيار.

تابع قراءة «الكهروكيمياء» مع الاشتراك

مجموعة من الدروس التأسيسية متاحة مجاناً تجربةً للمنصة. باقي الدروس والاختبارات الكاملة تفتح مع الاشتراك.