كيمياءللمشتركين٢٣ من ٦٢
قوانين الغازات
قوانين الغازات
الغاز الوحيد بين حالات المادة الذي «يستجيب» بوضوح لأي تغيير: اضغطه فيتقلّص، سخّنه فيتمدد، أضِف مولات فيكبر. قوانين الغازات هي القواعد الدقيقة التي تربط بين الضغط P والحجم V ودرجة الحرارة T وعدد المولات n، وكلها تلتقي في قانون واحد جامع هو قانون الغاز المثالي.
أخطاء شائعة قبل أي شيء: درجة الحرارة في كل قوانين الغازات تُستخدم بوحدة الكلفن K، وليس السيليزية. حوّل دائماً: K = °C + ٢٧٣.
١) قانون بويل — الضغط والحجم (عند T ثابتة)
قاعدة عند ثبات درجة الحرارة وكمية الغاز، الضغط والحجم متناسبان عكسياً: كلما زاد الضغط قلّ الحجم.
P₁V₁ = P₂V₂
تابع قراءة «قوانين الغازات» مع الاشتراك
مجموعة من الدروس التأسيسية متاحة مجاناً تجربةً للمنصة. باقي الدروس والاختبارات الكاملة تفتح مع الاشتراك.