التفاعل الكيميائي هو عملية تتحول فيها مواد متفاعلة إلى مواد ناتجة جديدة مع إعادة ترتيب الذرات. هذا الدرس يغطي أنواع التفاعلات والحسابات المرتبطة بها.
| النوع | الصيغة العامة | مثال |
|---|---|---|
| اتحاد (تكوين) | A + B → AB | 2Na + Cl₂ → 2NaCl |
| تحلل (تفكك) | AB → A + B | 2H₂O → 2H₂ + O₂ |
| إحلال أحادي | A + BC → AC + B | Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu |
| إحلال مزدوج | AB + CD → AD + CB | NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ |
| احتراق | مادة عضوية + O₂ → CO₂ + H₂O | CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O |
كيف تميّز نوع التفاعل؟
خطوات الوزن (الموازنة):
مثال: وزن تفاعل احتراق البروبان
غير موزونة: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
C: 3 في اليسار → نضع 3 أمام CO₂
H: 8 في اليسار → نضع 4 أمام H₂O (4×2=8)
O: 3(2)+4(1)=10 في اليمين → نضع 5 أمام O₂ (5×2=10)
الموزونة: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O ✓
قوانين المول الأساسية:
• عدد المولات (n) = الكتلة (m) ÷ الكتلة المولية (M)
• عدد الجسيمات = n × عدد أفوغادرو (6.02 × 10²³)
• حجم الغاز (STP) = n × 22.4 لتر
• 1 مول من أي مادة يحتوي على 6.02 × 10²³ جسيم
مثال: كم مول في 36 جم من الماء؟ (H=1, O=16)
الكتلة المولية للماء = 2(1) + 16 = 18 جم/مول
عدد المولات = 36 ÷ 18 = 2 مول
المادة المحددة (المحدّ) هي التي تنفد أولاً وتحدد كمية الناتج. المادة الفائضة هي التي يتبقى منها بعد التفاعل.
كيف تحدد المادة المحددة؟
مثال: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
لدينا 4 جم H₂ و 16 جم O₂
مولات H₂ = 4/2 = 2 مول | مولات O₂ = 16/32 = 0.5 مول
H₂: 2/2 = 1 | O₂: 0.5/1 = 0.5
O₂ أصغر (0.5) ← هي المادة المحددة
أنواع المردود:
• المردود النظري: أكبر كمية ناتج ممكنة (من الحسابات)
• المردود الفعلي: الكمية الحقيقية التي نحصل عليها من التجربة
• نسبة المردود (%) = (المردود الفعلي ÷ المردود النظري) × 100
مثال:
المردود النظري = 50 جم، المردود الفعلي = 40 جم
نسبة المردود = (40/50) × 100 = 80%
⚠ أخطاء شائعة في التحصيلي: